Constante de acidez del acido acetico

Calcularemos ns pH ese una disolución 0,05 M de ácido acético, eliminar decir, a ácido débil, sabiendo el valor después su constante de acidez, Ka = 1,79·10^(-5). Recordemos ese un ácido débil cuales se halla totalmente disociado en agua, sino los se fundar un equilibrio ácido base, denominaciones decir, todos la forma molecular ese ácido y la formas desprotonada (su base conjugada). Dentro este caso, se establecer un balanceada entre los ácido acético y el acetato que podemos observar a continuación:

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Como vemos dentro el equilibrio, del la concentración inicial, ci, los tengamos del ácido (en este circunstancias 0,5M) una cierta al gusto se disociará, lo como depende del valor de α o grado después disociación ese ácido. Después este valores​​ de α demasiado dependerá la concentración del iones oxonio final, lo que nosotros permitirá determinación el pH.

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Así, establecemos ns valor del constante ese acidez, que no es hasta luego que una constante del equilibrio levemente modificada (se incluye dentro ella la concentración del agua). De tanto, plantearemos el equilibrio químico, cuya objetivo es cálculo la concentración ese iones oxonio dentro el equilibrado () y poder cálculo pH = -log. Sí señor tienes dudas encima los concepto consulta la Teoría ácido base 3: concepto después pH y la Teoría ácido base 4: fortaleza de ácidos y bases.

El enunciado completo es:

Calcular ns pH del una resolución 0,05M de ácido acético, sabiendo ese su cierto de acidez es 1,79·10-5.

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Categoría: Ejercicios resueltos ácido basen y Vídeos Ácido base.

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Etiquetas: Ácidos y basen débiles, Cálculos del pH y pOH y constantes de acidez y basicidad.


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Ese tipo ese temas ellos eran muy importante saberlos. Muchas gracias por de ellos gran esfuerzo y dedicacion!

Zaito Hiraga, nueve Años antes respuesta


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gracias, té entendi dentro 8:45 min lo que alguno pude hacer en dos conferencia en la u

no wilson ortiz, 9 Años antes respuestas


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Me alegro del que se entienda